Vad är valenselektroner

Om detta hände skulle H2-molekylen inte vara mer stabil än ett par isolerade väteatomer.

valenselektroner av syre Från Wikipedia En yttre skalelektron som är associerad med en atom Fyra kovalenta bindningar. Kol har fyra valenselektroner och här en valens på fyra.

Men det finns sätt på vilka avstängningskrafterna kan minimeras. Som vi har sett beter sig elektroner som om de var toppar som snurrar på en axel.

När elektroner paras ihop så att de har motsatta spinn minimeras repulsionskraften mellan dessa elektroner. Repulsionskraften mellan protonerna kan minimeras genom att placera elektronparet mellan de två kärnorna. Avståndet mellan elektronen på en atom och kärnan i den andra är nu mindre än avståndet mellan de två kärnorna.

Som ett resultat är attraktionskraften mellan varje elektron och kärnan i den andra atomen större än repulsionskraften mellan de två kärnorna, så länge kärnorna inte förs för nära varandra.

Cl valenselektroner

Nettoresultatet av att para ihop elektronerna och placera dem mellan de två kärnorna är ett system som är mer stabilt än ett par isolerade atomer om kärnorna är tillräckligt nära varandra för att dela elektronparet, men inte så nära att repulsionen mellan kärnorna blir för stor.

Väteatomerna i en H2-molekyl hålls därför samman eller binds genom delning av ett par elektroner och denna bindning är starkast när avståndet mellan de två kärnorna är cirka 0.

Närvaron av valenselektroner kan bestämma elementets kemiska egenskaper, såsom dess valens - om det kan binda med andra element och i så fall hur lätt och med hur många.

På detta sätt är ett givet elements reaktivitet starkt beroende av dess elektroniska konfiguration. För ett huvudgruppselement , en valenselektron kan existera endast i det yttersta elektronskalet ; För en övergångsmetall kan en valenselektron också vara i ett inre skal.

En atom med ett slutet skal av valenselektroner som motsvarar en ädelgaskonfiguration tenderar att vara kemiskt inert.

Varför är valenselektroner viktiga

Atomer med en eller två valenselektroner mer än ett slutet skal är mycket reaktiva på grund av den relativt låga energin för att avlägsna de extra valenselektronerna för att bilda en positiv jon.

En atom med en eller två elektroner färre än ett slutet skal är reaktiv på grund av dess tendens att antingen få de saknade valenselektronerna och bilda en negativ jon, eller annars att dela valenselektroner och bilda en kovalent bindning. På samma sätt som en kärnelektron , en valenselektron har förmågan att absorbera eller frigöra energi i form av en foton.

En energivinst kan utlösa elektronen att flytta hoppa till ett yttre skal; detta kallas atom stimulering.

Kolvalenselektroner De kovalenta bindningsatomerna kan kombineras för att uppnå en oktett valenselektroner genom att dela elektroner.

Två fluoratomer kan till exempel bilda en stabil F2-molekyl där varje atom har en oktett valenselektroner genom att dela ett par elektroner.

Eller elektronen kan till och med bryta sig loss från sin associerade atoms skal; detta är jonisering för att bilda en positiv jon. När en elektron förlorar energi och därmed orsakar att en foton emitteras , då kan den flytta till ett inre skal som inte är fullt upptaget.

Elektronkonfiguration[redigera] Elektronerna som bestämmer valens - hur en atom reagerar kemiskt - är de med högst energi. För ett huvudgruppelement definieras valenselektronerna som de elektroner som finns i det elektroniska skalet med högsta huvudkvantnummer n.

Till exempel är den elektroniska konfigurationen av fosfor P 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 så att det finns 5 valens elektroner 3s2 3p3 , motsvarande en maximal valens för P av 5 som i molekylen PF5; denna konfiguration förkortas normalt till [Ne] 3s2 3p3, där [Ne] betecknar kärnelektronerna vars konfiguration är identisk med ädelgasen neon.

Till exempel har mangan Mn konfiguration 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5; detta förkortas till [Ar] 4s2 3d5, där [Ar] betecknar en kärnkonfiguration som är identisk med ädelgasargonens.